Химия за 9 клас

[Гост]

Как се пресмятат електричните заряди на йоните? H2o,NA2S,CaCl2

[ammornil]

Поляритетът на йон се определя от начина му на формиране.
Елементите с малък брой електрони в най-външния си електронен слой (1, 2, 3) могат при определени условия да загубят (отделят) един или няколко електрона като ги "прехвърлят" на друг атом. Така положителния заряд на ядрото им остава частично некомпенсиран и атомите се превръщат в положителни електрически йони.
Елементите с малък брой електрони в най-външния си електронен слой (5 и повече) могат при определени условия да погълнат (присвоят) един или няколко електрона от друг атом. Така положителния заряд на ядрото им остава по-малък от заряда на електронната обвивка и атомите се превръщат в отрицателни електрически йони.
При разпадане на молекулите на някои химични съединения също се получават йони в резултат на обмен на електрони.
Така описаните процеси могат да имат различна природа и механизъм, да са породени от електростатични, химически, топлинни или други условия, но резултатът във всеки случай е образуването на йони.
Свойството да се отдават или приемат електрони (да се привличат електронните двойки към съответния атом) се нарича електроотрицателност.

Какъв е поляритетът на йон, съставен от атоми на повече от един химичен елемент може да се определи и по степените на окисление на съставните елементи. Важно в този случай е да се знае от какво съединение е остатъчният йон, защото особено неметалните химични елементи могат да проявяват повече от една степен на окисление.

Например:
(*)В молекулата на сярната киселина, серният атом проявява +6 степен на окисление. При електролиза във воден разтвор молекулата на сярната киселина се разпада на йони както следва: [tex]H_{2}SO_{4} \hspace{6} \rightarrow^{H_{2}O} \hspace{6} (SO_{4})^{-2} +2.H^{+1}[/tex]
На практика това става на два пъти за всяка молекула сярна киселина, като последователно се освобождава по един водороден йон.
Защо сулфатният йон има такъв поляритет? Отговор можем да дадем ако запишем степените на окисление в състава на молекулата на сярната киселина. Знаем, че водородът проявява -1 степен на окисление, а кислородът проявява -2. Сумата от степените на окисление умножена по броя атоми на всеки елемент трябва да е равна на нула.
[tex]H_{2}^{-1}S^{x}O_{4}^{-2} \hspace{6} \rightarrow \hspace{6} 2.(-1)+x+4.(-2)=0 \hspace{6} \Rightarrow \hspace{6} x=+6[/tex]
След електролизата в сулфатния йон имаме: [tex]S^{+6}O_{4}^{-2} \hspace{6} \rightarrow \hspace{6} 6+4.(-2) =-2[/tex] Йонът има отрицателен заряд породен от два електрона повече от общия брой на протоните. Тези електрони са "привлечени" от освободените водородни атоми.

Сега по твоите дадени съединения при йонизиране:
[tex]2.H_{2}O \hspace{6} \rightarrow^{t^{\circ},\cyr{lychenie}} \hspace{6} (H_{3}O)^{+} + (OH)^{-}[/tex]
Водата е електроенутрална, но при определени условия може да придобие аморфна структура.

[tex]Na_{2}S \hspace{6} \rightarrow^{H_{2}O} \hspace{6} 2.Na^{+} +(HS)^{-} +(OH)^{-}[/tex]
Натриевият атом има един електрон в най-външния си електронен слой и лесно се освобождава от него, образувайки положителен йон.

[tex]CaCl_{2} \hspace{6} \rightarrow^{H_{2}O} \hspace{6} Ca^{+2} + 2.Cl^{-}[/tex]
Калцият по-трудно отдава електрони, в сравнение с Натрия, но при определени условия може да образува йони.

[ammornil]

Например:
(*)В молекулата на сярната киселина, серният атом проявява +6 степен на окисление. При електролиза във воден разтвор молекулата на сярната киселина се разпада на йони както следва: [tex]H_{2}SO_{4} \hspace{6} \rightarrow^{H_{2}O} \hspace{6} (SO_{4})^{-2} +2.H^{+1}[/tex]
На практика това става на два пъти за всяка молекула сярна киселина, като последователно се освобождава по един водороден йон.
Защо сулфатният йон има такъв поляритет? Отговор можем да дадем ако запишем степените на окисление в състава на молекулата на сярната киселина. Знаем, че водородът проявява +1 степен на окисление, а кислородът проявява -2. Сумата от степените на окисление умножена по броя атоми на всеки елемент трябва да е равна на нула.
[tex]H_{2}^{-1}S^{x}O_{4}^{-2} \hspace{6} \rightarrow \hspace{6} 2.(+1)+1.x+4.(-2)=0 \hspace{6} \Rightarrow \hspace{6} x=+6[/tex]
След електролизата в сулфатния йон имаме: [tex]S^{+6}O_{4}^{-2} \hspace{6} \rightarrow \hspace{6} 6+4.(-2) =-2[/tex] Йонът има отрицателен заряд породен от два електрона повече от общия брой на протоните. Тези електрони са "привлечени" от освободените водородни атоми.

Моля да ме извиниш, резултатът е верен но не съм спазил знаците в обяснението. Водородът проявява във всички известни ни негови съединения +1 степен на окисление.

Кислородът проявява -2 степен на окисление във всички известни ни негови съединения, с изключение на едно: във водородния прекис ([tex]H_{_{2}}O_{_{2}}[/tex]), където той проявява -1 степен на окисление.

[mail_dinko]

Водородът е в +1 степен на окисление във всички свои съединения, в които участва с изключение на алкалните и алкалоземните хидриди - там степента на окислениe е -1: [tex]NaH, KH, RbH, CaH_2 , BaH_2[/tex]

[ammornil]

Да, забравих Алкалните и алкалоземните хидриди...