Задача по термо химия - кинетично уравнение

[Гост]

влияние на факторите върху скоростта на химичната реакция - взаимодействие на цинк със сярна киселина

експеримент № 1-1-1 Добавете 3 mL разтвор на сярна киселина с моларна концентрация c (H2SO4) = 0,1 mol / L към цинковата гранула

1-1-2 Добавете 3 ml разтвор на сярна киселина с моларна концентрация c (H2SO4) = 0,1 mol / L към цинков прах със същата маса

експеримент № 2-1 Добавете 3 mL разтвор на сярна киселина с моларна концентрация c (H2SO4) = 1 mol / L към цинков прах със същата маса

а / изразете химични реакции и кинетично уравнение на процеса?

б/ В кой експеримент химическата реакция е протекла с по-висока скорост? Защо?

[mail_dinko]

Задачата ви е от раздел "химична кинетика", а не термохимия

[tex]Zn+ H_2 SO _ 4 \Rightarrow Zn SO _ 4 + H_2[/tex]
[tex]Zn + 2 H ^{+} \Rightarrow H_2 + Zn ^{2+}[/tex]
[tex]v=k [H ^{+} ] ^{2}[/tex]

Редно като коментирате хетерогенна система да се добави и множител S в израза, който показва, че при по-голяма раздробеност на частиците, ще има по-голяма обща повърхност, а от там - по-висока скорост във втори експеримент, сравнено с първи

При сравняване на трети и втори, скоростта ще е по-голяма там където киселината е с по-висока моларност

[Гост]

БЛАГОДАРЯ