реакции

[Гост]

1 зад. В две чаши са налети водни разтвори на соли. В първата чаша разтворът съдържа NH4, Cl- и SO4 2- йони, а във втората - Ca+², Na+ u NO3- . Преценете дали при смесването на двата водни разтвора ще се отдели утайка, и ако да, какъв ще е нейният състав.


2 зад. Изразете с йонно уравнение взаимодействието на воднume разтвори на FeCl2 u K2S. Преценете каква трябва да е молната концентрация на разтвора на K2S и какъв обем от разтвора трябва да се изразходва, ако трябва да ymaume напълно Fe2+ om 10 mL разтвор с концентрация на разтвора с(FeCl2) = 1 mol/L.

[mail_dinko]

По първата задача е малко спорно, единственото малко разтворимо вещество е калциев сулфат
[tex]Ca^{2+}+SO_4^{2-}\Rightarrow CaSO_4[/tex]

Втора зад.
[tex]FeCl_2+K_2S \Rightarrow FeS + 2KCl[/tex]
Получава се черна компактна утайка от железен сулфид
[tex]Fe^{2+}+2Cl^{-}+ 2K^{+}+S^{2-}\Rightarrow FeS + 2K^{+}+2Cl^{-}[/tex]
[tex]Fe^{2+}+S^{2-}\Rightarrow FeS[/tex]

[tex]n(FeCl_2)=c.V= 1 mol/l . 0,01 l = 0,01 mol[/tex]
[tex]\frac{n(K_2S)} {n(FeCl_2)}=1:1 \Rightarrow n(K_2S) = 0,01 mol[/tex]
Тук има момент на неопределеност, защото такова количество вещество може да се достави от съответни обеми с разл концентрации.
Например от 0,01л разтвор с моларна концентрация 1 мол/л