Желязна пръчка в потопена в метен сулфат

[mimoslav4eto]

За задачата трябва да се ползват знанията от 7 и 8 клас.

Може ли малко помощ относно решението?

[Martin Nikovski]

Реакцията е [tex]Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4[/tex]
Масата на медния сулфат е [tex]m\left(CuSO_4\right)=w.m\left(\cyr{raztvor}\right)=20%.100g=20g[/tex]
Относителната молекулна маса на [tex]CuSO_4[/tex] е [tex]M\left(CuSO_4\right)=A_r\left(Cu\right)+A_r\left(S\right)+4A_r\left(O\right)=63,5+32+4.16=159,5\approx 160\frac{g}{mol }[/tex]
Тогава количеството вещество на [tex]CuSO_4[/tex] е [tex]n\left(CuSO_4\right)=\frac{m\left(CuSO_4\right)}{M\left(CuSO_4\right) } =\frac{20g}{160\frac{g}{mol } }=0,125mol[/tex]
От реакцията (горе) имаме, че [tex]n\left(CuSO_4\right):n\left(Cu\right)=1:1[/tex]
(защото коефициентите пред [tex]CuSO_4[/tex] и [tex]Cu[/tex] са равни на [tex]1[/tex]).
[tex]n\left(CuSO_4\right):n\left(Cu\right)=1:1[/tex] [tex]\Rightarrow[/tex] [tex]n\left(Cu\right)=n\left(CuSO_4\right)=0,125mol[/tex]
[tex]M\left(Cu\right)=A_r\left(Cu\right)=63,5\approx 64\frac{g}{mol }[/tex]
Тогава масата на отделената мед е [tex]m\left(Cu\right)=n\left(Cu\right).M\left(Cu\right)=0,125.64=8g[/tex]

[mimoslav4eto]

Огромни благодарности!