Задача по химия за 9 клас

[Гост]

Здравейте! Имам една задача по Химия, която не мога да реша. Много бих искал да ми помогнете. Ето я и задачата:

Колко грама железен сулфид ще се получат при взаимодействието на 56 g Fe и 64 g S, като имате предвид, че практическият добив е 80% от теоретичния?

Отговорът, който ми е даден отдолу е m(FeS) = 70,4 g

Ще съм ви благодарен, ако ми помогнете

[Гост]

Fe+S->FeS
Дадено:
m(Fe)=56g
m(S)=64g
80% Теоретичен добив
Търси се :
m(FeS)=?
Решение:
m(FeS)=M(FeS).n(FeS)
M(FeS)=Ar(Fe)+Ar(S)
M(FeS)=56+32=88g/mol
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=56 g/56 g/mol=1 mol
n(Fe):n(S):n(FeS)=1:1:1 =>
=> n(FeS)=1 mol
m(FeS)=88g/mol .1mol=88g , но ТД е 80% =>m(FeS)=88.0.8=70.4g